"De colores, de colores......."

Objetivo:

 Emplear como indicadores ácido-base extractos de flores frutas o legumbres.

 Medir el pH de soluciones preparadas de concentración conocida y comprar los colores obtenidos para el extracto de la col morada con los resultados reportados en la biografía que a su vez nos servirá de referencia.

Realizar la curva de titulación entre el ácido clorhídrico y el hidróxido de sodio, empleando indicadores comerciales y naturales.

Material:

·         14 tubos de ensayo

·         1 gradilla

·         4 tubos de ensayo

·         1 godete

·         2 pipeta de 10 ml

·         1 propipeta

Procedimiento:

A)      Identificar las disoluciones 1 M de NaOH y HCL, que servirán como soluciones patrón para preparar las otras disoluciones.

B)      Numerar los tubos de ensayo del 1 al 7, donde se colocarán las disoluciones de ácido clorhídrico.

C)     Numerar los tubos de ensayo del 7 al 14, donde se colocarán las disoluciones de hidróxido de sodio.

D)     Preparación de disoluciones de NaOH, de 0.1 M hasta 1x10⁻7 M.

E)      Preparación de disoluciones de HCL, de 0.1 hasta 1x10⁻7 M

F)      Realizar el diagrama o dibujo de procedimiento seguido para la preparación de las disoluciones de los puntos 5 y 6.

G)     Preparación del extracto de col morada, usando agua destilada.

H)     Se coloca en los tubos de ensayo las disoluciones de ácido clorhídrico y sosa, en orden de acuerdo al pH, éste pH se mide usando un potenciómetro o papel indicador.

I)        Adicionar unas gotas del extracto preparado, y registrar en la tabla de resultados el color de acuerdo al  pH. Esta será nuestra escala de referencia.

J)       Colocar materiales de uso común en tubos de ensayo: detergente, jabón, cloro, refresco etc.… y determina su pH con el potenciómetro o papel indicador, agregar unas gotas de indicador natural y comparar con la escala de referencia de la col morado.

                                                                                                                          

Tubo	Color
1	Rojo
2	Rosa
3	Morado
4	Morado claro
5	Morado fuerte
6	Lila
7	Morado
8	Morado claro
9	Morado fuerte
10	Morado
11	Morado fuerte
12	Verde fuerte
13	Verde claro

Material	Color	pH	¿Ácido y base?
1.       crema	Morado claro	7	Neutro
2.       seda	Morado	6	Acido
3.       cloro	Verde seco	14	Base
4.       refresco	Morado	3	Acido
5.       leche	Lila	7	Neutro
6.       jabón / traste	Morado	6	Acido
7.       vinagre	Rosa	2	Acido
8.       jabón	Verde	13	Base

Experimento 2

Material:

·         3 matraces

·         1 pipeta de 5 ml

·         1 soporte

·         1 bureta

Procedimiento

1.       Agregar 100 ml de de H₂O + 3 gotas de fenolftaleína

2.       Agregar 5 ml de jugo de limón

3.       Repetir con jugo de naranja y con vinagre

4.       Repetir con 3 gotas de azul de bromotimol

Gotas de fenolftaleína	pH inicial	pH final	Ml de NaoH
Jugo de limón	3	14	7.6
Jugo de naranja	5	11	1.7
Vinagre	3	14	6.2

Gotas de azul de bromotimol	pH inicial	pH final	Ml de NaOH
Jugo de limón	3	10	7.3
Jugo de naranja	5	11	1.5
Vinagre	3	11	6.5

 Conclusión: El pH nos ayuda a conocer  que tan acidas, basicas o neutras son las suntancias que utilizamos o consumimos, en  esta practica nos ayudo a conocer el pH de sustancias que usualmente usamos y tenemos en nuestra vida cotidiana, tambien nos ayudo a saber que los pH pueden ser de color y podemos jugar con ellos a mezclarlos y se pueden regresar a su estado anterior.