"De colores, de colores......."

Objetivo:

 Emplear como indicadores ácido-base extractos de flores frutas o legumbres.

 Medir el pH de soluciones preparadas de concentración conocida y comprar los colores obtenidos para el extracto de la col morada con los resultados reportados en la biografía que a su vez nos servirá de referencia.

Realizar la curva de titulación entre el ácido clorhídrico y el hidróxido de sodio, empleando indicadores comerciales y naturales.

Material:

·         14 tubos de ensayo

·         1 gradilla

·         4 tubos de ensayo

·         1 godete

·         2 pipeta de 10 ml

·         1 propipeta

Procedimiento:

A)      Identificar las disoluciones 1 M de NaOH y HCL, que servirán como soluciones patrón para preparar las otras disoluciones.

B)      Numerar los tubos de ensayo del 1 al 7, donde se colocarán las disoluciones de ácido clorhídrico.

C)     Numerar los tubos de ensayo del 7 al 14, donde se colocarán las disoluciones de hidróxido de sodio.

D)     Preparación de disoluciones de NaOH, de 0.1 M hasta 1x10⁻7 M.

E)      Preparación de disoluciones de HCL, de 0.1 hasta 1x10⁻7 M

F)      Realizar el diagrama o dibujo de procedimiento seguido para la preparación de las disoluciones de los puntos 5 y 6.

G)     Preparación del extracto de col morada, usando agua destilada.

H)     Se coloca en los tubos de ensayo las disoluciones de ácido clorhídrico y sosa, en orden de acuerdo al pH, éste pH se mide usando un potenciómetro o papel indicador.

I)        Adicionar unas gotas del extracto preparado, y registrar en la tabla de resultados el color de acuerdo al  pH. Esta será nuestra escala de referencia.

J)       Colocar materiales de uso común en tubos de ensayo: detergente, jabón, cloro, refresco etc.… y determina su pH con el potenciómetro o papel indicador, agregar unas gotas de indicador natural y comparar con la escala de referencia de la col morado.

                                                                                                                          

Tubo	Color
1	Rojo
2	Rosa
3	Morado
4	Morado claro
5	Morado fuerte
6	Lila
7	Morado
8	Morado claro
9	Morado fuerte
10	Morado
11	Morado fuerte
12	Verde fuerte
13	Verde claro

Material	Color	pH	¿Ácido y base?
1.       crema	Morado claro	7	Neutro
2.       seda	Morado	6	Acido
3.       cloro	Verde seco	14	Base
4.       refresco	Morado	3	Acido
5.       leche	Lila	7	Neutro
6.       jabón / traste	Morado	6	Acido
7.       vinagre	Rosa	2	Acido
8.       jabón	Verde	13	Base

Experimento 2

Material:

·         3 matraces

·         1 pipeta de 5 ml

·         1 soporte

·         1 bureta

Procedimiento

1.       Agregar 100 ml de de H₂O + 3 gotas de fenolftaleína

2.       Agregar 5 ml de jugo de limón

3.       Repetir con jugo de naranja y con vinagre

4.       Repetir con 3 gotas de azul de bromotimol

Gotas de fenolftaleína	pH inicial	pH final	Ml de NaoH
Jugo de limón	3	14	7.6
Jugo de naranja	5	11	1.7
Vinagre	3	14	6.2

Gotas de azul de bromotimol	pH inicial	pH final	Ml de NaOH
Jugo de limón	3	10	7.3
Jugo de naranja	5	11	1.5
Vinagre	3	11	6.5

 Conclusión: El pH nos ayuda a conocer  que tan acidas, basicas o neutras son las suntancias que utilizamos o consumimos, en  esta practica nos ayudo a conocer el pH de sustancias que usualmente usamos y tenemos en nuestra vida cotidiana, tambien nos ayudo a saber que los pH pueden ser de color y podemos jugar con ellos a mezclarlos y se pueden regresar a su estado anterior.

Cazuelas Asesinas

Introducción: El plomo es un metal pesado de densidad relativa o gravedad específica 11,4 a 16 °C, de color plateado con tono azulado, que se empaña para adquirir un color gris mate. Es flexible, inelástico y se funde con facilidad. El plomo es anfótero, ya que forma sales de plomo de los ácidos, así como sales metálicas del ácido plúmbico. Tiene la capacidad de formar muchas sales, óxidos y compuestos organometálicos.

Daños que causa en el ser humano

•       Daño al cerebro.

•       Perturbación de la biosíntesis de hemoglobina y anemia.

•       Incremento de la presión sanguínea

•        Perturbación en el comportamiento de los niños, como es agresión, comportamiento impulsivo e hipersensibilidad.

•        Daño a los riñones.

•       Disminución de la fertilidad en el hombre a través  del daño en el esperma.

•       Aborto

¿Las cazuelas contienen plomo?

El uso de las tradicionales ollas de barro vidriado continúa cobrando víctimas a escasos meses del año 2000. En un estudio realizado en 1990 por diversas instituciones de salud, se encontró que el grupo de usuarios de este tipo de cerámica tiene niveles de plomo muy por encima de los no usuarios.

De acuerdo a una tabla comparativa los primeros presentan 2.1 microgramos más de plomo por decilitro de sangre, hasta una diferencia de 50% entre ambos grupos. El plomo puede contaminar las comidas pero no cambiara el sabor ni el color de ella.

Objetivo: Conocer cuan dañino es el plomo en las ollas de barro.

Desarrollo:

1. Agregar 2.5 ml de HCl concentrado en  la olla de barro.
2. De dicha reacción obtendremos PbCl₂, después le agregaremos KI.

3. De la reacción anterior obtendremos PbI₂, que será de color amarillo canario el cual indicara si la olla contiene plomo.

Resultados:

Pb + HCl         PbCl₂

PbCl₂ + KI        PbI₂

Conclusión:

Llegamos a la conclusión de que las ollas de barro contienen plomo, pero esto no quiere decir que el barro sea portador de dicho elemento, sino que es el barniz con el que le dan brillo.