"Fuegos Artificiales"

Materiales y sustancias

Experimento 1
• 1 disco compacto
• Tubos de descarga
• 1 bobina de tesla
• 1 lámpara incandescente
• Luz solar
• 1 puntero láser (optativo)

Experimento 2
• Fósforos
• 6 frascos con atomizador conteniendo disoluciones de diferentes sales
• Anteojos de seguridad
• Una lija de agua
Procedimiento

Experimento 1

1. Coloque un Cd en su caja, pero con la escrita hacia abajo, de modo que la cara que refleja la radiación quede expuesta.
2. Ubíquese al sol. Sostenga la caja con el Cd a la altura de la cintura y muévala suavemente
Para distinguir el reflejo de la luz en la superficie del Cd. A partir de esa posición, gire lentamente lacaja hacia el observador. A medida que varía el ángulo, logrará un barrido del espectro de la fuente de luz. Puede ser conveniente cerrar un ojo durante la observación del espectro.
3. Observe los diferentes colores y su secuencia. Registre los resultados.
4. Busque una lámpara de filamento incandescente. Repita el experimento anterior y registre el espectro obtenido.
5. Repita el mismo procedimiento con un tubo de descarga de hidrógeno.
6. Repite el procedimiento con los tubos de descarga disponibles en el laboratorio.
7. Si dispone de un puntero láser, repita el experimento utilizando esta fuente de luz.
8. Describa sus observaciones. Intente dibujar la secuencia de colores obtenida sobre el Cd en cada caso.
9. Compare los espectros obtenidos con los que brinda la literatura.

Experimento 2

1. Identifica cada una de las disoluciones sales
2. Colóquese los anteojos de seguridad
3. Trabajar con la lámpara de alcohol y rociar la flama con cada disolución
4. Registre los resultados con dibujos a color
5. Lávese las manos al finalizar el experimento

Resultados y observaciones

Experimento 1

Al ponerlo al sol los colores que se vieron fue: verde, rojo, amarillo, rosa y azul.
Con los tubos de descarga:
Neón.- amarillo y rojo
Nitrógeno.- verde, amarillo, rojo y morado.
Helio.- Verde, morado, amarillo, rojo y púrpura.
Mercurio.- naranja, morado, púrpura, verde, amarillo.
Oxígeno.-
Argón.- Azul, morado, rojo y verde
Lámpara de neón.- amarillo, rojo y verde.
Lámpara de alcohol.
Mg.- Azul y verde en la orilla
Sr.- naranja, rojo y verde
Cu.- verde, morado, rojo y azul.

Experimento 2
Atomizador

Cloruro de sodio: verde, azul y morado
Cloruro de calcio:verde, azul, morado, rojo y naranja
Cloruro de estroncio: verde, rojo y amarillo
Cloruro de litio: naranja y rojo

¿Qué es la espectroscopia?
Es el estudio de la interacción entre la radiación electromagnética y la materia, con absorción o emisión de energía radiante. Tiene aplicaciones en química, física y astronomía, entre otras disciplinas científicas.
¿Qué es un espectro de absorción de un elemento?
Muestra la fracción de la radiación electromagnética incidente que un material absorbe dentro de un rango de frecuencias. Es, en cierto sentido, el opuesto de un espectro de emisión. Cada elemento químico posee líneas de absorción en algunas longitudes de onda, hecho que está asociado a las diferencias de energía de sus distintos orbitales atómicos.
¿Qué es un espectro de emisión de un elemento?
es un conjunto de frecuencias de las ondas electromagnéticas emitidas por átomos de ese elemento, en estado gaseoso, cuando se le comunica energía. El espectro de emisión de cada elemento es único y puede ser usado para determinar si ese elemento es parte de un compuesto desconocido.

Conclusiones: Con los experimentos que se realizaron anteriormente, nos dimos cuenta que el sol puede ser de gran ayuda ya que tiene diferentes componentes que nos ayudaron a distinguir los colores en el cd pero cuando utilizamos los diferentes materiales como fueron las lamparas de litio, neon etc, tambien distinguimos los colores. con el atoomizador paso exactamente lo mismo.