Oxígeno:
Experimento 2
Experimento 3Electrolisis del agua en un cristalizador, mezcla el agua y bicarbonato de sodio, lleva 2 tubos con la mezcla anterior e inviértelos, sobre el cristalizador, une los caimanes, dos alambres de cobre e introdúcelos en los tubos de ensayo como se muestra en la figura, coloca el otro extremo de los caimanes a la pila observa en cual de los dos tubos se forma mas gas. Extrae el tubo que tiene mas gas tápalo con tu dedo y acércalo a la llama de la lámpara de alcohol.
Hidrogeno:Descomponer el agua en sus componentes hidrogeno y oxigeno, mediante el proceso de electrolisis, diferencia entre compuesto y mezcla.
El hidrógeno es un elemento químico representado por el símbolo H y con un número atómico de 1. En condiciones normales de presión y temperatura, es un gas diatónico (H2) incoloro, inodoro, insípido, no metálico y altamente inflamable. Con una masa atómica de 1,00794(7) u, el hidrógeno es el elemento químico más ligero y es, también, el elemento más abundante, constituyendo aproximadamente el 75% de la materia visible del universo
El oxígeno es un elemento químico de número atómico 8 y símbolo O. En su forma molecular más frecuente, O2, es un gas a temperatura ambiente. Representa aproximadamente el 20,9% en volumen de la composición de la atmósfera terrestre. Es uno de los elementos más importantes de la química orgánica y participa de forma muy importante en el ciclo energético de los seres vivos, esencial en la respiración celular de los organismos aeróbicos. Es un gas incoloro, inodoro (sin olor) e insípido. Existe una forma molecular formada por tres átomos de oxígeno, O3, denominada ozono cuya presencia en la atmósfera protege la Tierra de la incidencia de radiación ultravioleta procedente del Sol.Un átomo de oxígeno combinado con dos de hidrógeno forma una molécula de agua.
El oxígeno es un elemento químico de número atómico 8 y símbolo O. En su forma molecular más frecuente, O2, es un gas a temperatura ambiente. Representa aproximadamente el 20,9% en volumen de la composición de la atmósfera terrestre. Es uno de los elementos más importantes de la química orgánica y participa de forma muy importante en el ciclo energético de los seres vivos, esencial en la respiración celular de los organismos aeróbicos. Es un gas incoloro, inodoro (sin olor) e insípido. Existe una forma molecular formada por tres átomos de oxígeno, O3, denominada ozono cuya presencia en la atmósfera protege la Tierra de la incidencia de radiación ultravioleta procedente del Sol.Un átomo de oxígeno combinado con dos de hidrógeno forma una molécula de agua.
Experimento 1
Une aproximadamente 1 gramo de limadura de hierro y 0.6 gramos de azufre, coloca el iman debajo del papel que contiene esta mezcla.
Transfiere la mezcla anterior a un tubo de ensayo y calienta hasta que no se produzcan mas cambios en el tubo vacio el producto obtenido y acerca el imán.
¿Es posible separar el hierro?
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| Juntamos el hierro y el azufre y costo un poco de trabajo separarlos. |
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| El hierro y el azufre, los pusimos a la llama del la lampara de alcohol. |
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| El azufre el hierro se iba calentando poco a poco. |
Experimento 2
Toma una pequeña lámina de magnesio y llévalo a la flama de la lámpara de alcohol, observa y registra el cambio ocurrido.
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| La lamina se fundio casi al instante. |
Experimento 3
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| Al quitar el tubo de ensayo, y ponerlo a la llam de la lampara de alcohol. hixo "pop" |
Experimento | Condiciones iniciales | Condiciones finales | Observaciones |
Experimento 1 | Dos polvos separados entre sí | Juntamos los polvos en un tubo de ensayo o calentamos y los polvos se mezclaron. | Los polvos se mezclaron, hicieron una reacción química y se creo una nueva mezcla, ambos perdieron sus propiedades y cambiaron. |
Experimento 2 | Una lamina de magnesio. | La lámina se fundió creando una luz brillante. | Al momento de ponerla al fuego se calentó, hasta que se creo una luz destellante y poco a poco se fue apagando. |
Experimento 3 | Una sustancia agregada en el polvo blanco (bicarbonato de sodio o agregado agua) | Hizo “pop” | Al poner los tubos de ensayo en el agua ambos con bicarbonato de sodio y los caimanes con un trozo de cobre, unidos a una pila, empezó a formarse una reacción denominada electrolisis (o separación del agua) |
Ilumina de manera semejante 3 tan gramas recórtalos y pégalos.
Conclusión:
El hierro y el fierro, no se llego a separar por completo y costo mucho trabajo, al calentarlo no se fundio por completo y ambas sustancias perdieron sus propiedades formando otro compuesto, la lamina de se fundio rapido, quedando como una bolita de metal y con los pentagramas forme unas figuras, como la que muestro anteriormente.
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