Practica 3

Material

·         Circuito eléctrico

·         2 vasos de precipitados de 100 ml

·         Vidrio de reloj

·         6 tubos de ensayo

·         Gradilla                              

·         Pipeta de 5ml

·         Lámpara de alcohol

·         1 cucharilla de combustión

Procedimiento

1.    En vaso de precipitados coloca 50 ml de agua y añade con mucho cuidado una pequeña porción de sodio, tapa inmediatamente el vaso con el vidrio de reloj. Observa el resultado.

2.    Repite el experimento utilizando potasio ¿qué elemento presenta la reacción más violenta? ¿Cómo sería su posición en la tabla periódica? ¿Cómo sería la reactividad en agua de litio?

3.    Indica las características de los metales y no metales. Indica los elementos presentes en el cuerpo humano ¿Cuáles son metales y cuáles no metales? Menciona 5 ejemplos de compuestos presentes en el cuerpo humano. Dibuja una figura humana e indica en que parte del cuerpo se encuentran los diferentes elementos.

Resultados y Observaciones

1.    El elemento de sodio. Depende de la altura que tenga su posición en la tabla. Mientras más abajo este su reacción con el agua es más fuerte.

Elemento	Símbolo	Estado de agregación	Brillo	Densidad	Conductividad eléctrica	Metal o no metal	Grupo	Periodo
Cobre	Cu	Solido	Si	8.89	Si	Metal	IB	4
Plata	Ag	Solido	Si	10.5	Si	Metal	IB	5
Azufre	S	Solido	No	2	No	No metal	VIA	3
Aluminio	Al	Solido	Si	2.7	Si	Metal	IIIA	3
Magnesio	Mg	Solido	Si	1.74	Si	Metal	IIA	3
Yodo	L	Solido	Si	4.94	No	No metal	VIIA	5
Zinc
Carbono	C	Solido	No	3.52	Si	No metal	IVA	2
Sodio	Na	Solido	Si	0.97	Si	Metal	IA	3
Potasio	K	Solido	Si	0.67	Si	Metal	IA	4
Mercurio	Hg	Liquido	Si	13.6	Si	Metal	IIB	6
Hierro	Fe	Solido	No	7.86	si	Metal	VIIIB	4

Hidrogeno.- 10.0% y el Carbono.- 19.3% en los carbohidratos y aminoácidos (células).

Oxígeno.-Células.

Calcio.- huesos

Nitrógeno.- Músculos y ADN.

 Conclusiones : Nos dimos ceunta en esta practica que hay elemento un poco éligrosos para nuetra salud e incluso que pueden causa nuestra muerte, pero no contabamos con nuestro cuerpo tambien tiene algunso de estos elementos, aunque en pocas cantidades y bien distribuidos por lo cual no nos pasa nada.

"Fuegos Artificiales"

Materiales y sustancias

Experimento 1
• 1 disco compacto
• Tubos de descarga
• 1 bobina de tesla
• 1 lámpara incandescente
• Luz solar
• 1 puntero láser (optativo)

Experimento 2
• Fósforos
• 6 frascos con atomizador conteniendo disoluciones de diferentes sales
• Anteojos de seguridad
• Una lija de agua
Procedimiento

Experimento 1

1. Coloque un Cd en su caja, pero con la escrita hacia abajo, de modo que la cara que refleja la radiación quede expuesta.
2. Ubíquese al sol. Sostenga la caja con el Cd a la altura de la cintura y muévala suavemente
Para distinguir el reflejo de la luz en la superficie del Cd. A partir de esa posición, gire lentamente lacaja hacia el observador. A medida que varía el ángulo, logrará un barrido del espectro de la fuente de luz. Puede ser conveniente cerrar un ojo durante la observación del espectro.
3. Observe los diferentes colores y su secuencia. Registre los resultados.
4. Busque una lámpara de filamento incandescente. Repita el experimento anterior y registre el espectro obtenido.
5. Repita el mismo procedimiento con un tubo de descarga de hidrógeno.
6. Repite el procedimiento con los tubos de descarga disponibles en el laboratorio.
7. Si dispone de un puntero láser, repita el experimento utilizando esta fuente de luz.
8. Describa sus observaciones. Intente dibujar la secuencia de colores obtenida sobre el Cd en cada caso.
9. Compare los espectros obtenidos con los que brinda la literatura.

Experimento 2

1. Identifica cada una de las disoluciones sales
2. Colóquese los anteojos de seguridad
3. Trabajar con la lámpara de alcohol y rociar la flama con cada disolución
4. Registre los resultados con dibujos a color
5. Lávese las manos al finalizar el experimento

Resultados y observaciones

Experimento 1

Al ponerlo al sol los colores que se vieron fue: verde, rojo, amarillo, rosa y azul.
Con los tubos de descarga:
Neón.- amarillo y rojo
Nitrógeno.- verde, amarillo, rojo y morado.
Helio.- Verde, morado, amarillo, rojo y púrpura.
Mercurio.- naranja, morado, púrpura, verde, amarillo.
Oxígeno.-
Argón.- Azul, morado, rojo y verde
Lámpara de neón.- amarillo, rojo y verde.
Lámpara de alcohol.
Mg.- Azul y verde en la orilla
Sr.- naranja, rojo y verde
Cu.- verde, morado, rojo y azul.

Experimento 2
Atomizador

Cloruro de sodio: verde, azul y morado
Cloruro de calcio:verde, azul, morado, rojo y naranja
Cloruro de estroncio: verde, rojo y amarillo
Cloruro de litio: naranja y rojo

¿Qué es la espectroscopia?
Es el estudio de la interacción entre la radiación electromagnética y la materia, con absorción o emisión de energía radiante. Tiene aplicaciones en química, física y astronomía, entre otras disciplinas científicas.
¿Qué es un espectro de absorción de un elemento?
Muestra la fracción de la radiación electromagnética incidente que un material absorbe dentro de un rango de frecuencias. Es, en cierto sentido, el opuesto de un espectro de emisión. Cada elemento químico posee líneas de absorción en algunas longitudes de onda, hecho que está asociado a las diferencias de energía de sus distintos orbitales atómicos.
¿Qué es un espectro de emisión de un elemento?
es un conjunto de frecuencias de las ondas electromagnéticas emitidas por átomos de ese elemento, en estado gaseoso, cuando se le comunica energía. El espectro de emisión de cada elemento es único y puede ser usado para determinar si ese elemento es parte de un compuesto desconocido.

Conclusiones: Con los experimentos que se realizaron anteriormente, nos dimos cuenta que el sol puede ser de gran ayuda ya que tiene diferentes componentes que nos ayudaron a distinguir los colores en el cd pero cuando utilizamos los diferentes materiales como fueron las lamparas de litio, neon etc, tambien distinguimos los colores. con el atoomizador paso exactamente lo mismo.