"Vagabundos"

Objetivo

Identificar experimentalmente electrolitos, electrolitos fuertes y débiles, reconocer el cambio en la conductividad eléctrica como función de la concentración de una disolución.

Material

 1 agitador

· 1 probeta de 100 ml

· 2 pipetas de 10 ml

· 1 propipeta

· 7 vasos de precipitados de 250 ml

· 1 pipeta con agua

· 1 gradilla

· 10 tubos de ensayo

· 1 circuito eléctrico

· 2 placas de cobre

· 1 par de caimanes

· Disoluciones 0.1 M de permanganato de potasio, acido clorhídrico, cloruro de sodio, hidróxido de amonio.

Experimento 1. Comparar conductividad eléctrica.

a)       Rotular los vasos de precipitados con los nombres de las disoluciones 0.1 M de permanganato de potasio, etc.

 Agrega 10 ml de disolución en el vaso correspondiente.

c)       Un vaso sólo contendrá 10 ml de agua destilada.

d)       Introduce los extremos de cobre dentro de cada disolución.

e)       Registra en la tabla 1 los resultados observados en conductividad indicando con la asignación de: +++ para la disolución que conduce más electricidad y así sucesivamente hasta llegar a la disolución que conduzca menos electricidad.

f) Determina la cantidad de reactivo necesario en cada caso para preparar 250 ml de disolución 0.1 M.

Experimento 2. Preparación de diluciones de permanganato de potasio

a)       Rotular 10 tubos de ensayo de 1 al 10. 9 ml de agua

b)       Tomar 1 ml la disolución 0.1 M de permanganato de potasio, colócala en el tubo de ensayo No. 1 y agrega 9 ml de agua. Disuélvela por agitación.

c) Tomar un ml del tubo No. 1 y colocarlo en el No. 2 añadir 9 ml de agua. Agítalo.

d) Repite el procedimiento hasta el tubo no. 10 

e) Dibuja los tubos de ensayo con las diluciones, registrando el color observado en la tabla 2.

Tabla 1 Experimento 1

Reactivo	Fórmula	Masa molar	Gramos requeridos	Conductividad
Acido clorhídrico	HCL	36	0.9	Si
Hidróxido de amonio	NH4OH	35	0.87	Si
Permanganato de potasio	KMnO4	158	3.95	Si
Cloruro de sodio	NaCl	58	1.45	Si
Agua	H2O	18	0.45	si

 Conforme añadiamos  permanganato de potasio los tubos de ensayo que contenian agua y se le agregan 10 mil del anterior se uba a alarando poco a poco hasta llegar a la transparencia total.

Conclusión: La practica de vagabundos nos ayudo a coner a los eléctrolitos, eléctrolitos debiles y fuertes y la conductividad que tienen, el experimento se repito en 10 tubos de ensayo diferentes agregandoles un poco del tubo anterior se enumeraron al principio el  permanganato de potasio en el agua agua actuo de un color morado y conforme se le iba a agregando un poco del tubo anterior se iba desvaneciendo el color hasta que ya no se vio absolutamente nada y quedo transparente.

"Enlace qumico"

“¿Fuerte o débil?”

Material
• 1 agitador de vidrio
• 1 gradilla
• 12 tubos de ensayo
• 1 balanza
• 2 vidrios de reloj
• 3 pipetas de 10 ml
• 1 pipeta con agua destilada
• 1 propipeta
• 2 vasos de precipitados de 100 ml
• 1 microscopio
• 1 cucharilla de combustión
• 1 diodo
• 1 resistencia
• 1 par de caimanes
• 1 pila de 9 volts
• Parafina, azúcar, acetona, alcohol etílico, yodo, sulfato de cobre y cloruro de sodio.

Procedimiento

• Experimento 2 Punto de fusión
Anota en la tabla 1 los puntos de fusión de las sustancias empleadas en la actividad experimental. ¿Hay alguna relación entre el valor de esta propiedad y el carácter de enlace de cada sustancia?

• Experimento 1. Observaciones al microscopio.
Observe cuidadosamente al microscopio las muestras de los sólidos: parafina, yodo, y cloruro de sodio.

Experimento 3. Factores que influyen en la solubilidad de una sustancia.
La solubilidad es una propiedad específica de la materia y corresponde a la cantidad de soluto que puede disolverse en una porción específica de un disolvente en particular a un temperatura dada. Cuando una sustancia no se disuelve en un disolvente se le califica como insoluble, si tanto el soluto como el disolvente son líquidos la solubilidad se indica como miscibilidad (agua-alcohol) en caso contrario inmiscibles (agua-aceite).

En otras palabras el término “soluble” es en realidad relativo, porque los materiales se incorporan unos en otros en mayor o menos medida, cuando se habla de un material “insoluble” se refiere a sustancias que son poco solubles en el disolvente usado, por ejemplo el grafito en agua es insoluble.
Una disolución es una mezcla homogénea formada por soluto y disolvente, donde el soluto es el componente en menor proporción. La solubilidad de un soluto depende de su naturaleza o en otras palabras del carácter del enlace de los átomos que la forman, que también así como de la sustancia en la que se disuelve.

a) Colocar 10ml de agua destilada en un tubo de ensayo, agregar un poco de cloruro de sodio y disolver por agitación.
b) Usando como disolvente agua destilada, repetir el procedimiento empleando cantidades pequeñas de: parafina, acetona, yodo y sulfato de cobre.

c) Repite las pruebas de solubilidad usando como disolvente 5 ml de acetona o alcohol etílico en cada tubo de ensayo.

d) Escribe los resultados de cada prueba en la tabla 1.

Experimento 4. Conductividad eléctrica en disoluciones.

a) Checar la conductividad eléctrica de cada disolución, esto es en caso que se haya formado un sistema homogéneo, empleando el circuito eléctrico con el diodo.

b) Escribe tus resultados en la tabla 1.

Propiedades	Sulfato de cobre	Azúcar	Parafina	Sal (clorudo de sodio)	Cloruro de sodio	Acido esteárico
Temperatura (°C)	Alta	Baja	Baja	Baja	Baja	Baja
Visiblemente cristalino	Si	Si	Si	Si	No	No
Soluble en agua	Si	No	No	Si	Si	No
Solubilidad en acetona o alcohol	No	Si	No	No	No	No
Solubilidad en éter	-	-	-	-	-	-
Conductividad eléctrica en agua	Baja	Baja	Baja	Alta	Baja	Baja
Conductividad eléctrica en acetona	No	No	No	No	No	No
Conductividad eléctrica en éter	-	-	-	-	-	-

Sustancia Carácter de enlace químico	Agua	Éter	Acetona	Yodo	Parafina
Covalente no polar			x
Covalente polar	x	x		x
Iónico					x

Conclusión: En la práctica fuerte o debil checamos el punto de fusión de varios elementos y nos sirvio para obtener su temperatura, con el telescopio chechamos y ahi nos dimos cuenta,  si eran cristalinas o no,  casi todas eran visibles menos el clorudo de sodio y el ácido estéarico. Se determino que  eran solubres en diferentes sustancias como por ejemplo el agua y acetona. Chemos su conductividad y unas eran bajas y otras altas,  pero donde de plano ninguna tuvo conductividad fue en la acetona.